تعتبر اليوريا ونترات الأمونيوم مركبين كيميائيين مختلفين تمامًا لأن الصيغة الجزيئية لليوريا هي CH4N2OK والصيغة الجزيئية لنترات الأمونيوم هي (NH4) (NO3) أو N2H4O3K وهنا سنتعرف على مكان الاختلاف بين اليوريا ونترات الأمونيوم واستخدامات كل منهما من خلال مقالتنا.
أيضا لا تفوت
جدول المحتويات
نترات الأمونيوم
- نترات الأمونيوم هي مادة بلورية بيضاء عديمة الرائحة في درجة حرارة الغرفة والضغط القياسي ، وتسمى أيضًا بالملح الحمضي ولها درجة حموضة حوالي 5.4 ، كتلتها المولية 80.052 جم / مول.
- الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3 ، ولها ذرتان من النيتروجين (N) وأربع ذرات هيدروجين (H) وثلاث ذرات أكسجين (O).
- تحتوي نترات الأمونيوم على أيون وأيون أمونيوم (NH4 +) وأنيون نترات (NO3) ، لذلك نطلق على الرابطة بين هذين الأيونات رابطة أيونية.
خصائص نترات الأمونيوم
- تبلغ درجة انصهار نترات الأمونيوم حوالي 170 درجة مئوية ، وتتحلل عند تسخينها إلى حوالي 210 درجة مئوية ، وتستخدم نترات الأمونيوم بشكل أساسي للأغراض الزراعية ، وهي غنية بالنيتروجين ، لذا فهي تستخدم كسماد لتزويد النباتات بالنيتروجين.
- بما أن التلامس المباشر مع المادة الكيميائية ليس خطيرًا وسميتها أقل ، فمن المفيد استخدامها كسماد ، كما أن التسخين أو الاشتعال يسبب انفجار نترات الأمونيوم.
لهذا السبب ، يتم استخدامه كعامل مؤكسد في المتفجرات ، وبسبب هذه الميزة المتفجرة ، يجب أن نكون حذرين للغاية عند تسخين نترات الأمونيوم.
- نترات الأمونيوم مستقرة ، ولكن في الحالة المنصهرة يكون معدل الانفجار أعلى ويزداد الخطر في حالة المواد القابلة للأكسدة مثل الزيت أو وقود الديزل أو الورق أو القماش أو القش.
كيف يتم إنتاج نترات الأمونيوم؟
- إنتاج نترات الأمونيوم هو تفاعل كيميائي بسيط ، عندما يتفاعل حمض النيتريك مع الأمونيا السائلة ، يتم إنتاج نترات الأمونيوم في المحلول.
- صناعيًا ، يتم استخدام حمض النيتريك المركّز وغاز الأمونيا في الإنتاج لأن هذا تفاعل عنيف للغاية وطارد للحرارة ، ويصعب إنتاجه على نطاق واسع.
- النيتروجين هو أحد الاحتياجات الأساسية لنمو النبات الناجح ، حيث أن هذه المغذيات الكبيرة مسؤولة عن الإنتاج المورق والأخضر للنباتات وتدعم الصحة العامة.
- يتم الحصول على النيتروجين من الغلاف الجوي ، ولكن هذا الشكل له رابطة كيميائية قوية يصعب على النباتات امتصاصها. تشمل الأشكال الأسهل من النيتروجين المتكون في الأسمدة المصنعة نترات الأمونيوم.
- تم استخدام هذا النوع من الأسمدة على نطاق واسع منذ الأربعينيات ، وهو مركب بسيط إلى حد ما وغير مكلف ، مما يجعله الاختيار الأفضل للمهنيين الزراعيين.
- نترات الأمونيوم ، ملح ، قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية ، لذلك يتراكم في المسطحات المائية عند استخدامه كسماد.
اليوريا
- يتم إنتاج اليوريا بشكل طبيعي في عملية التمثيل الغذائي للنيتروجين في الثدييات ، وهذا ما يعرف بدورة اليوريا وأكسدة الأمونيا أو الأحماض الأمينية تنتج اليوريا في أجسامنا.
- يفرز معظم اليوريا عن طريق الكلى في البول ، وبعضها يفرز في العرق.
- مادة اليوريا الصلبة هي مادة صلبة عديمة اللون والرائحة وغير سامة ، وبصرف النظر عن كونها منتجًا أيضيًا ، فإن استخدامها الرئيسي هو في إنتاج الأسمدة.
- يتم إنتاج اليوريا بسهولة من الأمونيا وثاني أكسيد الكربون وهي مادة كيميائية مهمة للغاية في الصناعة الزراعية.
ها هو لك
الفروق بين اليوريا ونترات الأمونيوم واستخداماتها
تحتوي اليوريا على الصيغة الجزيئية لثاني أكسيد الكربون (NH2) 2 بينما الصيغة الكيميائية لنترات الأمونيوم هي NH4NO3.
مجالات استخدام اليوريا
- تعتبر اليوريا من أكثر الأسمدة المطلقة للنيتروجين شيوعًا وتحتوي على نسبة نيتروجين أعلى من الأسمدة النيتروجينية الصلبة الأخرى ، ويتم تحويل اليوريا إلى أمونيا وثاني أكسيد الكربون في التربة.
- يمكن تحويل هذه الأمونيا إلى نترات بواسطة بكتيريا التربة ، كما أنها تستخدم كمواد خام في إنتاج المتفجرات مثل اليوريا ونترات اليوريا ، وكذلك في إنتاج المواد الكيميائية مثل البلاستيك والمواد اللاصقة.
- توفر اليوريا تغذية طويلة الأمد بالنيتروجين للنباتات ، وتتيح لك ضبط التغذية في المراحل الرئيسية لنمو النبات ، وزيادة العوامل المفقودة أثناء التطور ، والحصول على الخصائص الضرورية للمنتجات التجارية (البروتين ، الغلوتين ، الشعير التخمير ، إلخ).
- اليوريا هي الأسمدة النيتروجينية الأكثر استخدامًا في العالم ، في الواقع ، يتم تصنيع المزيد من اليوريا بالكتلة أكثر من أي مادة كيميائية عضوية أخرى.
- كفاءة التطبيق عالية في جميع المناطق المناخية بما في ذلك “الجافة” ، وتكلفة النيتروجين في اليوريا أقل لأن تكاليف النيتروجين لا تتجاوز 10٪ من إجمالي النيتروجين عند تطبيقها ، بينما تصل إلى 3040٪ عند استخدام الأسمدة النيتروجينية الحبيبية.
- استخدامه كسماد سائل أكثر من المواد الصلبة والحبيبية ، فهو يقلل من التكاليف التكنولوجية بسبب إمكانية دمجه مع المبيدات الحشرية والأسمدة المعدنية السائلة الأخرى.
استخدام نترات الأمونيوم
- غالبًا ما تستخدم نترات الأمونيوم كعنصر في الأسمدة ، وهي مادة كيميائية مهمة جدًا في الصناعة الزراعية.
- النيتروجين من العناصر الغذائية الأساسية للنبات التي تساعد في نمو النبات والعمليات مثل التمثيل الضوئي.
- تستخدم نترات الأمونيوم أيضًا في صنع المتفجرات ، في الواقع ، نترات الأمونيوم ، وهي خليط من 94٪ نترات الأمونيوم و 6٪ زيت الوقود ، هي المكون الرئيسي لمادة متفجرة تسمى زيت الوقود (ANFO).
- في هذا المزيج ، تعمل نترات الأمونيوم كعامل مؤكسد للوقود.في أمريكا الشمالية ، يعتبر ANFO مكونًا في 80 ٪ من المتفجرات المستخدمة نظرًا لتكلفتها المنخفضة وثباتها العالي.
- يتم استخدام المتفجرات المنتجة باستخدام نترات الأمونيوم في صناعة التعدين ، وبسبب تكلفتها المنخفضة وتوافرها النسبي ، غالبًا ما توجد نترات الأمونيوم في العبوات الناسفة (IEDs).